Química (1 º Sem Ano Lectivo 2024)

1.1.Estrutura electrónica dos átomos, lei periódica e Princípios de estequiometria
•Teoria atómica de Bohr, Qualidade Onda-Partícula, Orbital atómica, números quânticos, princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli, Regras de Hund e Klechkovsky
•Significado qualitativo e quantitativo do átomo, o conceito de elemento e de composto, massa atómica e molecular relativa, massa molar, mole, o conceito de valência e as leis ponderais, cálculos estequiométricos
•Distribuição electrónica dos átomos, Tabela periódica, Lei periódica e as propriedades periódicas dos elementos.

1.2.Ligações químicas
•Parâmetros que caracterizam a ligação química (distância, ângulo, energia de ligação);
•Electronegatividade dos átomos, ligação iónica;
•Ligação covalente, polaridade das moléculas, teoria das ligações de valência, hibridização, teoria das orbitais moleculares;
•Ligações metálicas, metais condutores;
•Lligação de hidrogénio;
•Forças de Van der Waals;
•Estados de agregação da matéria.

1.3.Principais compostos inorgânicos
• Óxidos, ácidos, bases e sais sua composição propriedades e nomenclatura
• Substâncias químicas com importância na construção civil.
CAPÍTULO 2: Termoquímica

2.1.Grandezas do estado termodinâmico. Trabalho, calor, energia interna e entalpia

2.2.Calor de reacção, Lei de Hess.

2.3.Espontaneidade dum processo químico, Entropia e energia (entalpia) livre.

2.4.Influência da temperatura sobre a entalpia, entropia e energia livre.
CAPÍTULO 3: Cinética e equilíbrio químico

3.1.Conceito de cinética química:
•Reacções elementares, velocidade da reacção, Equação e Lei da velocidade, constante da velocidade, velocidade específica, ordem da reacção.

3.2.Factores que influenciam a velocidade
• Concentração - Lei da acção das massas
• Temperatura - Lei de Van΄t Hoff e Equação de Ahrrenius
• Catalisador - relação entre a teoria das colisões e do complexo activado.

3.3. Reacções reversíveis e equilíbrio químico.
• Equilíbrio químico, constante de equilíbrio
• Expressão da lei da acção das massas
• Factores que influenciam o equilíbrio químico
• O princípio de Le Chatellier.
• Relação entre a constante de equilíbrio e a variação da energia de Gibbs
CAPÍTULO 4: Soluções

4.1.Característica das soluções e o processo de solubilidade;
• O conceito de soluto e solvente;
• Mecanismo e energética do processo de dissolução;
• Equilíbrio de solução, soluções saturadas, não saturadas e sobresaturadas;

4.2. Medidas de concentração das soluções
• Percentagem, fracção, densidade, molaridade, normalidade e molalidade

4.3. Propriedades coligativas das soluções dos não electrólitos

4.4.Soluções de electrólitos;
• Produto iónico da água e o pH
• Electrólitos fracos, o grau e a constante de dissociação;
• Electrólitos fortes;
• Propriedades coligativas das soluções dos electrólitos
CAPÍTULO 5: Reacções químicas e equilíbrio iónico

5.1. Reacções de precipitação e produtos de solubilidade

5.2. Reacções de formação de complexos e a constante de estabilidade

5.3. Reacções de ácido – base oxidação-redução
• Teoria protolítica dos ácidos e bases, o pH, o pOH, o pKW, o pKa e o pKb
• Hidrólise de sais, o grau de hidrólise e a constante de hidrólise

5.4. Reacções de oxidação-redução
• Oxidante, redutor, as suas massas equivalentes e os seus números equivalentes
• A espontaneidade dum processo redox e os potenciais redox

5.5.Bases da electroquímica - processos de pilha e de electrólise.

5.6.Aplicações dos diferentes tipos de reacções na construção civil
CAPÍTULO 6: Bases da Química Orgânica

6.1.Objecto e noções elementares da química orgânica

6.2. Principais classes das substâncias orgânicas

6.3.Principais reacções das substancias orgânicas

6.4.Polímeros orgânicos e sua importância como materiais de construção